Testy

Test spuštěn 30. 12. 2020 7.16:10

Otázka 1 z 30
Příklad 1

Do čtyř zkumavek naplněných stejným množstvím kyseliny chlorovodíkové bylo přidáno po 1 g těchto kovů: 1. Ca, 2. Mg, 3. Zn, 4. Cu. Ve které zkumavce se vytvoří nejvíce vodíku?

Otázka 2 z 30
Příklad 2

Která tvrzení o 2-methyl-but-1,3-dienu jsou správná?

I. sloučenina je konjugovaný dien
II. sloučenina je minometní jednotkou kaučuku 
III. sloučenina může podléhat nukleofilní substituci 
IV. sloučenina je izomerní s butadienem 

Správná tvrzení jsou:

Otázka 3 z 30
Příklad 3

Která z uvedených organických kyselin je dvojsytná?

Otázka 4 z 30
Příklad 4

Alkalickou hydrolýzou tuků lze získat:

Otázka 5 z 30
Příklad 5

K jednotlivým skupinám uhlovodík (1-4) přiřaďte pro ně typickou reakci (A-E)

1) alkany          A) radikálová substituce 
2) alkeny          B) elektrofilní substituce 
3) alkadieny     C) nukleofilní substituce 
4) areny            D) elektrofilní adice 
                         E) nukleofilní adice 

Správná odpověď je:

Otázka 6 z 30
Příklad 6

Teflon lze získat polymerací:

Otázka 7 z 30
Příklad 7

Vzorec acetamidu je:

Otázka 8 z 30
Příklad 8

Které z následujících tvrzení je chybné?

Otázka 9 z 30
Příklad 9

Reakce CH₃CH=CH₂ + HBr probíhá za vzniku:

Otázka 10 z 30
Příklad 10

Fehlingovo činidlo:

Otázka 11 z 30
Příklad 11

Jak reaguje kovová měď s koncentrovanou kyselinou:

Otázka 12 z 30
Příklad 12

Z uvedených sloučenin má redukční účinky:

Otázka 13 z 30
Příklad 13

Kterým z uvedených činidel lze rozhodnout, zda je vzorek vodným roztokem chloridu sodného nebo síranu sodného:

Otázka 14 z 30
Příklad 14

Reakce označené I. – IV. probíhají plně v plynné fázi. Objemové poměry reaktantů a produktů reakcí I. – IV. jsou: 

I. 1 + 3 <---> 2
II. 2 + 3 <---> 1 + 2
III. 1 + 1 <---> 3
IV. 1 + 1 <---> 2 + 2 

Z principu akce a reakce vyplývá příznivý vliv zvýšení tlaku u reakce (reakcí):

Otázka 15 z 30
Příklad 15

Která z uvedených sloučenin manganu je nejsilnějším oxidačním činidlem:

Otázka 16 z 30
Příklad 16

Proces tvrdnutí vápenné malty je založen na:

Otázka 17 z 30
Příklad 17

Doplňte koeficienty oxidačně-redukční rovnice:

... BrO₃^- + ... Br^- + ... H⁺ = ... Br₂ + ... H₂O

Otázka 18 z 30
Příklad 18

Doplňte stechiometrické koeficienty v rovnici, podle které reaguje manganistan draselný s jodidem draselným. 

... KMnO₄ + ... KI + ... HCl = ... I₂ + ... MnCl₂ + ... KCl + ... H₂O

Otázka 19 z 30
Příklad 19

Určete alternativu, ve které jsou nesprávně pojmenovány sloučeniny:

Otázka 20 z 30
Příklad 20

Mastné kyseliny vstupující do ß–oxidace se aktivují připojením:

Otázka 21 z 30
Příklad 21

Kolik gramů kyslíku se spotřebuje na spálení hořčíku, když touto reakcí vzniklo 6 g produktu. M (Mg) = 24 g.mol^-1, M (O) = 16 g.mol^-1

Otázka 22 z 30
Příklad 22

Z 1000 g vody a určitého množství NaCl byl připraven roztok o hmotnostním zlomku 20 %. Kolik gramů roztoku se získalo?

Otázka 23 z 30
Příklad 23

Při elektrolýze vodného roztoku NaCl se tvoří:

Otázka 24 z 30
Příklad 24

Připravený roztok kyseliny sírové má pH = 2. Jaká je koncentrace daného roztoku?

Otázka 25 z 30
Příklad 25

Reakce 2 SO2 (g) + O2 (g) ---> 2 SO3 (g) je exotermická. Rovnovážnou koncentraci oxidu siřičitého lze zvýšit:

Otázka 26 z 30
Příklad 26

Který z uvedených souborů obsahuje správné vzorce sloučenin:

Otázka 27 z 30
Příklad 27

K syntéze amoniaku bylo užito 20 molů vodíku a 4 moly dusíku. Po vzniku 4 molů amoniaku byl proces přerušen. Podle zákona o zachování hmoty by mělo zůstat:

Otázka 28 z 30
Příklad 28

Určete počet elektronů předaných při oxidaci iontů 2 Cr^₃+ na Cr₂O₇^2-:

Otázka 29 z 30
Příklad 29

Určete oxidační číslo fosforu v kationu PH⁴⁺:

Otázka 30 z 30
Příklad 30

Vyberte dvojici, která není konjugovaným párem ve smyslu Brönstedovy teorie:

Pro zaslání výsledků zadejte svůj e-mail: